Iod (I) și apă

Iod și apă: reacții, efecte asupra mediului și asupra sănătății

Iodul se găsește în mod natural în apă. Concentrația în apa de mare este în medie de aproximativ 60 ppb, dar este foarte variabilă. Râurile conțin în general aproximativ 5 ppb de iod, iar izvoarele minerale pot conține chiar și câteva ppm. Concentrațiile de iod de până la 0,45% (substanță uscată) se pot acumula în algele brune, iar coralii, bureții, midiile și peștii conțin, de asemenea, concentrații mari de iod sub formă de tiroxină și triiodotironină.

Chiar dacă într-o măsură mai mică decât ceilalți halogeni, iodul este, de asemenea, foarte reactiv și nu apare ca element, ci sub formă moleculară (I2), ca ion (I -) sau ca iodat (sare a acidului iodic cu anionul IO3 -).
Când se adaugă iod în apă, are loc următoarea reacție:

Hipoioditul (OI -) este format din molecule I2 și molecule de apă. Echilibrul acestei reacții depinde în mare măsură de pH-ul soluției.
Alte posibilități în care forma iodului poate apărea sub formă dizolvată sunt I3 - (aq), HIO (aq), IO - (aq) și HIO3 (aq).
Iodul poate conține o mare varietate de compuși, de ex. cu alți halogeni, care, de asemenea, se comportă diferit.

Solubilitatea în apă a iodului este de 20 o C și o bară la 1: 3500 și, prin urmare, este scăzută. În schimb, iodul este mai solubil în soluții apoase de iodură, prin care are loc următoarea reacție:

Dacă iodul intră în apa de suprafață, acesta poate fi eliberat înapoi în aer sub formă de gaz iodat. Majoritatea compușilor cu iod, pe de altă parte, sunt ușor solubili în apă sau alcool. De exemplu. iodurile anorganice au o solubilitate ridicată în apă.

Iodul se încadrează în clasa de pericol pentru apă (WGK) 1, deci este ușor periculos pentru apă. Cu toate acestea, reacții periculoase cu de ex. Vin metale alcaline, aluminiu, magneziu, mercur, fluor sau terebentină. Impactul asupra mediului poate varia foarte mult în funcție de compusul de iod.
Valoarea LD50, care indică doza unei substanțe la care este ucisă jumătate din populație, este un aport oral de 14 g/kg pentru șobolani.
Cel mai cunoscut exemplu al efectelor pe care le poate avea iodul radioactiv este accidentul nuclear de la Cernobil în 1986. Acest lucru a dus la eliberarea unor cantități mari de 131 I. Izotopul are un timp de înjumătățire de opt zile, dar poate fi ingerat prin pășunatul animalelor și în acest fel își găsește drumul în laptele uman și rezervele de apă. În Ucraina, iodul radioactiv este încă o problemă majoră în apele curgătoare, deoarece majoritatea râurilor curg spre sud. În timpul inundațiilor, radioactivitatea este spălată de pe continent.
În mod normal, oamenii nu sunt aproape niciodată expuși la iod radioactiv decât dacă lucrează cu acesta la locul de muncă sau urmează un tratament medical cu substanța.

Iodul poate fi îndepărtat cu ușurință din apă folosind cărbune activ.
Iodul în sine este adesea folosit pentru purificarea apei. Este utilizat în principal pentru dezinfectare atunci când se prepară apă potabilă. De exemplu, sunt disponibile tablete de iod care pot fi adăugate direct în apă. Iodul în sine poate fi reciclat. Acest lucru se face adesea din motive economice.