Biblioteca online

Căldura educației

[31] Căldura educației Un compus chimic este cantitatea de căldură care este eliberată din elemente atunci când este format, cu condiția să nu fie generată altă energie în proces, cu excepția căldurii.

Pentru a determina același lucru, nu este necesar să se producă compusul în cauză direct din elementele sale, ci să îl reprezinte prin interacțiunea oricăror alți compuși, dacă se adaugă căldura lor de formare la căldura de reacție în cauză și scade căldura de formare a oricăror alte substanțe din această căldură totală. care se formează pe lângă compusul căutat în această reacție.

De exemplu. căldura educației din PbSOAl 4-lea, termenul termochimic în calorii (Cal) este exprimat:

(PbSO4 ? Pb, S, OAl 4-lea) Cal = (PbO ? Pb, O) Cal + (ASA DE3 ? ASA DE3) Cal + (PbSO4 ? PbO, SO3) Cal determinat din reacție PbO + SO3 = PbSOAl 4-lea. Din reacție PbO + H2ASA DE4 = PbSOAl 4-lea + H2O aceeași cantitate ar fi calculată după cum urmează:

(PbSO4 ? Pb, S, OAl 4-lea) Cal = (PbO ? Pb, O) Cal + (H2ASA DE4 ? H2ASA DEAl 4-lea) Cal + (PbSOAl 4-lea + H2O ? PbO, H2ASA DEAl 4-lea) Cal ? (H2, O ? H2, O) Cal.

Reacția pe care o alegeți pentru a determina o căldură de formare este irelevantă, deoarece diferența de energie dintre atomii neconectați și conectați conform primei legi a energeticii este independentă de modul în care se realizează conexiunea, aceasta este [31] reacția care duce la aceștia. Creația dă naștere la. În consecință, diferența dintre căldurile de formare a substanțelor din partea dreaptă și stângă a unei ecuații de reacție este, de asemenea, egală cu căldura reacției. Unele călduri de formare, calculate pentru formula greutății substanțelor, sunt:

Biblioteca online

Căldurile de formare variază în funcție de temperatură dacă căldura specifică a compusului nu este egală cu suma elementelor, așa cum spune o bine-cunoscută teoremă a termodinamicii; nu se cunosc regularități mai specifice.

Literatură: Thomsen, Investigații termochimice, Leipzig 1882 ? 86; Ostwald, Manual de chimie generală, ediția a II-a, Leipzig 1903.